מעבר לתוכן

כימיה כללית - תרמודינמיקה, זקוק לעזרה


markus

הודעות מומלצות

ממה שהצלחתי להבין מהניסוח של השאלה -

 

הלחץ החיצוני שמופעל = 4*הלחץ ההתחלתי במערכת, ואז:

w=-p(external)*deltaV - יצא שהעבודה שווה ל מינוס 928.24 ולאחר מעבר לקלוריות: מינוס 221.76 (שזו טעות).

 

??

 

תודה

post-991-0-08783900-1397378584_thumb.jpg

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

- שים לב ש-dV שלילי כי הנפח הסופי קטן מההתחלתי, מה שאומר שסה"כ העבודה היא חיובית (צריך להשקיע עבודה כדי לדחוס את הגז, הגיוני)

- אני מקבל W=2nRT ולא משהו תואם מספרית לתוצאה שלך. צריך תשובה בקלוריות או בקילו-קלוריות? באיזה קבוע גזים השתמשת?

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

- אוקי נכון, לא שמתי לב

- אם ככה, לא ברור לי כיצד להגיע ללחץ החיצוני ואיך הנתונים מספרים לי על הלחצים בכל מצב. התשובה צריכה להיות בקלוריות וקבוע הגזים 0.082 (את התוצאה של העבודה קיבלתי בג'אוול והמרתי אותה לקלוריות).

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

- לפי מה שאני רואה קבוע הגזים הזה נותן לך תשובה בליטר אטמוספירה, לא בג'אול. קבוע הגזים בג'אול למול קלווין הוא 8.314.

- אני מקבל את הלחץ החיצוני שקבלת - 4P כאשר P הוא הלחץ הפנימי ההתחלתי שמקיים PV=nRT, ואז:

http://www.codecogs.com/gif.latex?W=-P%20%5CDelta%20V=4P%5Cfrac%7BV%7D%7B2%7D=2PV=2nRT

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

לכן שאלתי אם זה קלוריות או קילו קלוריות. אם הם רושמים "קלוריות" אבל מתכוונים לקילו קלוריות התשובה קטנה בפקטור אלף.

כמה נסיונות יש לכם בכלל?

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

כן ברור, אתה רואה את השאלה בדיוק כמוני. ניסיתי לעשות כל מני המרות של יחידות וכולן הגיעו לטווח שגיאה של 5% המותר.

לצערי עוד ניסיון אחד

 

עריכה: לעזאזל, הנתון של הטמפרטורה במעלות צלסיוס :\

קישור לתוכן
שיתוף באתרים אחרים

הצטרפות לשיח

באפשרותך לשלוח הודעה כעת ולהירשם מאוחר יותר. אם ברשותך חשבון, ניתן להתחבר עכשיו לשליחת הודעה דרך חשבונך.
הערה: הודעתך דרושה לאישור הנהלה לפני הצגתה.

אורח
הוספת תגובה

×   הדבקה כטקסט עשיר.   הדבקה כטקסט רגיל במקום

  מאושרים אך ורק 75 סמייקונים.

×   הקישור שלך מוצמד אוטומטית.   הצגה כקישור במקום

×   תוכן הקודם שלכם שוחזר.   ניקוי עורך

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

טוען...
×
×
  • יצירת חדש...