כימיה אנליטית...

[Hela]

המיסו 27.9  גרם של NaHCO₃ בתמיסת בופר בעלת pH =6.7  לקבלת 300 מ"ל תמיסה. חשבו את אחוז הפירוק של יוני ^-HCO₃ בתמיסה. 

נתונים קבועי הפירוק לתגובות הבאות:

H₂CO_3(aq) ↔ HCO₃^-_(aq) + H⁺_(aq)    pKa₁=6.35

HCO₃^-_(aq) ↔ CO₃^2-_(aq) + H⁺_(aq)     pKa₂=10.33

 הערה: אחוז הפירוק של יוני ^-HCO₃  הוא האחוז של מולקולת  H₂CO₃ ויוני  ^-CO₃²  בתמיסה ביחס לכמות ה-  ^-HCO₃ שהוכנסה לתמיסה.

  

 

אני לא יודעת אם מה שעשיתי נכון אבל אני עשיתי ככה:

קודם כול אמרתי ש : 

http://www.codecogs.com/gif.latex?%5BHCO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%5D=%5BH%5E%7B+%7D%5D+%5BCO_%7B3%7D%5E%7B-2%7D%5D

http://www.codecogs.com/gif.latex?%5Cfrac%7B%5BHCO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%5D%5BH%5E%7B+%7D%5D%7D%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D=%204.46*10%5E%7B-7%7D

http://www.codecogs.com/gif.latex?%5Cfrac%7B%5BCO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%5D%5BH%5E%7B+%7D%5D%7D%7B%5BHCO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%5D%7D=4.677*10%5E%7B-11%7D

 

אני פותרת את המשוואות ואחר כך מחברת בין H2CO3 ו CO3-2 ומחלקת בריכוז HCO3- שהכניסו ( NaHCO3) אבל יוצא לי שזה לא נכון

 

מישהו בבקשה .. 

[אורח blu]

המשוואה הראשונה לא נכונה. תכתבי משוואת מאזן מסה עבור הפחמן, במילים אחרות: הריכוז ההתחלתי שווה לסכום ריכוזי כל הצורונים בהם מופיע הפחמן (שזה H2CO3, HCO3, CO3 (לא כתבתי כאן מטענים על היונים כדי לא לסרבל את הכתיבה, כמובן שיש). מכיוון שבכל אחד מהצורונים הנ"ל יש אטום פחמן אחד במולקולה, כל המקדמים במשוואת מאזן המסה יהיו פשוט 1.

[Hela]

לא הבנתי איך אני עושה מאזן מסה .. אני צריכה להגיד שיוני H פלוס שווה לסכום H2CO3 + HCO3+CO3 ???

[אורח blu]

את יכולה למצוא את הריכוז ההתחלתי של אטומי פחמן - ברגע הראשון הם נמצאים רק בNaHCO3. אז את מתרגמת ממסה למולים ומחלקת בנפח התמיסה למציאת הריכוז המולרי. הריכוז ההתחלתי הזה (מספר)  שווה לסכום הריכוזים של H2CO3, HCO3, CO3 בשיווי משקל.  המשוואה הזו פשוט מתארת את העובדה שכל אטומי הפחמן שהכנסת ברגע הראשון לתמיסה, בסופו של דבר בשיווי משקל גורלם יהיה להמצא או ב H2CO3 או ב HCO3 או ב CO3.