כימיה הגשה מס' 8

[Hela]

האנרגיה אשר השתחררה בתגובה

H₂ + 0.5O₂ --> H₂O; Δ H_f=-285.5 kJ/mol

נוצלה ליינון כל האלקטרונים הנמצאים ברמה אנרגטית n=3 ב- 5.1 ‏ מול אטומי צורן Si (בפאזה גזית). חשב/י את מסת המימן אשר צריכים לשרוף למטרה זאת (בגרמים).

נתונות אנרגיות היינון לצורן:

E_I(1)=786.5 KJ/mol

E_I(2)=1577 KJ/mol

E_I(3)= 3232 KJ/mol

E_I(4)=4356 KJ/mol

 

אני לא מבינה מה אני צריכה לעשות בשאלה הזאת .. במה לכפול ואיך ? .. ומה הקשר ארגיית יינון ..

 

 

ועוד שאלה אני לא מבינה את תאוריית לואיס לקשר הכימי .. מישהו בבקשה .. אם מישהו יכול לעזור בבקשה ..

 

תודה ..

[LmdL]

יש לך תגובה:

 

http://www.codecogs.com/gif.latex?xH_2%20+%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B2%7DO_2%20%5Cto%20xH_2%20O

 

שבה http://www.codecogs.com/gif.latex?x מולים של מימן (צריך לחשב את המסה שלהם) נשרפים ומשתחררת אנרגיה של http://www.codecogs.com/gif.latex?285.5x%5BkJ%5D. באנרגיה הזו משתמשים כדי ליינן את כל האלקטרונים ב5.1 מולים של צורן. באטום אחד של צורן ישנם 4 אלקטרונים בקליפה החיצונית - רוצים ליינן את כולם, לכן נתונים לך 4 אנרגיות היינון. כדי ליינן את האלקטרון הראשון מבין 4 את צריכה להשקיע http://www.codecogs.com/gif.latex?786.5%5Cleft%5B%20%7B%5Cfrac%7B%7BkJ%7D%7D%7B%7Bmol%7D%7D%7D%20%5Cright%5D, כדי להוציע אלקטרון שני - http://www.codecogs.com/gif.latex?1577%5Cleft%5B%20%7B%5Cfrac%7B%7BkJ%7D%7D%7B%7Bmol%7D%7D%7D%20%5Cright%5D וכך הלאה.

כלומר סה"כ מה שאת צריכה לעשות זה לסכום אנרגיות היינון כדי לדעת כמה אנרגיה את צריכה להשקיע ליינון 4 אלקטרונים בכל אטום צורן, להכפיל את זה בכמות המולים של צורן כדי לדעת כמה אנרגיה את צריכה להשקיע בכלל. מתוך זה למצוע כמה מולים משריפת מימן יתנו את האנרגיה הזאת ומתוך כמות המולים למצוא את מסה של מימן הנשרף.

 

 

פה יש סיכום בכימיה כללית:

http://www.hapetek.co.il/files/125011/125011-Summary.pdf

 

בעמ' 17 תמצאי גם סיכום על תאוריית Lewis