שאלה בכימיה -גזים

[Nastia]

המתכות Mg ו Zn מתמוססות בתמיסה מימית של חומצת מלח (HCl) תוך שחרור גז מימן ע"פי המשוואות הבאות:

Zn_(s) +2HCl_(aq) ---> ZnCl_2(aq) +H₂

Mg_(s) +2HCl_(aq) ---> MgCl_2(aq) +H₂

 

תערובת של שתי המתכות שמשקלה 2.448g הומסה בחומצה לקבלת 1.248L של מימן גזי בטמפ' 298K ובלחץ 0.967atm .

מה היה האחוז המשקלי של Zn בתערובת המקורית?

 

 

 

מהלך הפתרון:

מחשבים את מספר מולי המימן שהתקבלו בתגובה לפי משוואת הגז האידיאלי ומגיעים ל 0.05 מול.

 

בפתרון  לתרגיל זה כתוב שמסמנים את מספר המולים של Zn ב-x mol ואת מספר המולים של Mg ב y mol .

 

בשלב הבא כותבים שתי משוואות בשני נעלמים:

 

 

n(Zn) +n(Mg) =n(H₂) --->  x+y =0.05 

 

 

m(Zn) +m(Mg) =2.448

 

 

השאלה שלי היא לגבי המשוואה הראשונה,  למה סכום המולים של  שתי שתי המתכות שווה לכמות מולי המימן שהתקבלו בתגובה?

 

 

אשמח מאוד לעזרתכם

[LmdL]

http://www.codecogs.com/gif.latex?xZn%20+%202xHCl%20%5Cto%20xZnCl_2%20+%20xH_2

 

http://www.codecogs.com/gif.latex?yMg%20+%202yHCl%20%5Cto%20yMgCl_2%20+%20yH_2

 

http://www.codecogs.com/gif.latex?xZn%20+%20yMg%20+%202%5Cleft(%20%7Bx%20+%20y%7D%20%5Cright)HCl%20%5Cto%20xZnCl_2%20+%20yMgCl_2%20+%20%5Cleft(%20%7Bx%20+%20y%7D%20%5Cright)H_2