Nastia

המתכות Mg ו Zn מתמוססות בתמיסה מימית של חומצת מלח (HCl) תוך שחרור גז מימן ע"פי המשוואות הבאות: Zn(s) +2HCl(aq) ---> ZnCl2(aq) +H2 Mg(s) +2HCl(aq) ---> MgCl2(aq) +H2 תערובת של שתי המתכות שמשקלה 2.448g הומסה בחומצה לקבלת 1.248L של מימן גזי בטמפ' 298K ובלחץ 0.967atm . מה היה האחוז המשקלי של Zn בתערובת המקורית? מהלך הפתרון: מחשבים את מספר מולי המימן שהתקבלו בתגובה לפי משוואת הגז האידיאלי ומגיעים ל 0.05 מול. בפתרון לתרגיל זה כתוב שמסמנים את מספר המולים של Zn ב-x mol ואת מספר המולים של Mg ב y mol . בשלב הבא כותבים שתי משוואות בשני נעלמים: n(Zn) +n(Mg) =n(H2) ---> x+y =0.05 m(Zn) +m(Mg) =2.448 השאלה שלי היא לגבי המשוואה הראשונה, למה סכום המולים של שתי שתי המתכות שווה לכמות מולי המימן שהתקבלו בתגובה? אשמח מאוד לעזרתכם